高考化学全题型分类讲解

名称：高考化学全题型分类讲解
分类：高考专题
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时间：2023-08-29 22:07

课程目录
第一章化学计量1物质的量和阿伏伽德罗常数
2摩尔质量
3气体摩尔体积
4物质的量浓度
5配制必然物质的量浓度溶液实验
6高中课本五大基础实验（有基础会的话可以不看讲解只看书复习）
7阿伏伽德罗常数陷阱【阿伏伽德罗常数解题模型】
习题讲解：阿伏伽德罗常数判断题
习题讲解例1-例5
习题讲解例6-例14
习题讲解化学计量强化训练1-12
第二章离子反应1高中热点课本方程式速记
2电解质及电离
3离子反应及离子方程式
4和量有关的离子方程式书写【重要模型】
5【选看内容没基础直接跳过搞压轴题的】多种酸混合和量有关离子方程式书写【压轴题模型】
多种酸混合和量有关离子方程式书写【简便方法口诀秒杀】记这个结论就行
6离子共存【模型】
7离子检验
8离子推断【模型】
习题讲解习题例1-11（涉及复杂氧还的0基础同学选看课程有提示）
习题讲解习题例12-24
第三章氧化还原1氧化还原反应概念
2氧化性和还原性
3氧还规律（补充能斯特方程三度律很重要）
4陌生方程式书写一（化合价升降及整体零价）【重要模型】
5陌生方程式书写二卤素有机进化系数方程式【重要模型】
5进化系数书写湖南高考真题方程式【补充课】
5带未知数方程式配平【一般模型】
6陌生方程式书写三连续氧化及广义水解方程式【重要模型】
习题讲解例1-11
习题讲解例12-例18
习题讲解例19-22
习题讲解例23-32
习题讲解例33-35
习题讲解例36-44
习题讲解例45-48
第四章金属元素1钠单质的性质（元素别浪费时间快速过）
2碱金属元素的性质类比及焰色反应
3钠及其氧化物
4钠盐
5钠元素习题例1-10
6铝单质
7铝及其化合物
8硼元素拓展（B元素很重要，特别爱考，铝盐图像问题建议可以跳过）
9铝元素课后题例11-例13
10铁铜元素基础知识
11铁元素拓展知识【重要拓展】
12铁铜元素课后题例14-例16
13金属元素刷题例17~29
14元素化学金属离子和碳酸氢根系列反应【重要模型】
第五章非金属元素1硅元素基础知识
2硅元素习题例1~例6
3氯元素基础知识
拟卤素及卤素互化物解题模型【重要模型】
4氯元素习题例7~例14
5硫元素的性质
6硫酸的性质
7硫元素重要性质拓展【考法拓展必看】
8硫元素习题改例15~24
9氮元素性质
10氮的氧化物和氧气及水混合计算（不保举看，学校要求再说，高考不考！）
11铵盐及相关实验
12硝酸的性质
13氮磷元素拓展【重要模型拓展】
14氮元素习题
第六章工艺流程1搞懂工艺流程出题底层逻辑【试题研究】
2课本中的工业流程（上）
2课本中的工业流程（下）
3原材料的预处理
4原材料的预处理习题
5化工流程答题模型（上））【重要模型】
5化工流程答题模型（下）【重要模型】
6工艺流程分离提纯模板习题
7评价类问题答题模板【重要模型】
8评价类问题习题
9温度影响因素【答题模板】
10温度影响因素习题
11ph调节【解题模型】
12ph调节习题
13氛围控制习题
14陌生方程式书写训练
【必看】有机及结构课程更新位置说明！
第八章有机物1最简单的有机物甲烷（注意看p84有机结构课程更新说明）
2烷烃及其同分异构体书写
3例1-例6
4乙烯及烯烃
5乙烯及烯烃习题
6苯
7苯习题例11-例17
8乙醇和乙酸
9乙醇乙酸习题例18-例31
10有机结构中的共线面问题【重要模型】
11有机取代问题模型【重要模型】
12同分异构体之不饱和度【重要模型】
13取代法解决同分异构体【重要模型】
14基元法解决同分异构体【重要模型】
15苯取代基同分异构结论【重要模型】
16插入法同分异构结论【重要模型】
17基本营养物质【可以不听本身看看书就行】
第九章1吸放热反应及焓变计算（78章晚点更新先更反应原理）
2热化学方程式书写
3中和热和燃烧热
4盖斯定律计算【简单模型找唯一速算盖斯定律焓变】
5热化学例1-例18（浙江的真题有难度）
第十章化学平衡1化学反应速率
2三段式及转化率（重要基础）
3反应速率习题
4有效碰撞理论
5碰撞理论习题
6化学平衡状态判断
7平衡状态判断习题
8化学平衡移动及勒夏特列原理（重要知识点）
9化学平衡移动图像（有点难，加油啃）
10等效平衡高考深层结论【危！压轴难度模型，选看选看，可以放弃】
等效平衡证明过程及转化率问题深层研究【也是选看课程哟】
11化学平衡移动习题讲解
12化学平衡常数
13化学平衡计算重要结论总结及吉布斯自由能
14化学平衡计算习题例36-例44
15（觉得难学完后续课程平衡模型再做这两题）化学平衡计算习题例45-例46
16化学平衡部分模型分压平衡常数计算技巧讲解【重要模型】
17分压平衡常数计算例47-例49
18分压平衡常数计算例50-例54（难）
19分压平衡常数计算例55-例58
20瞬时反应速率及速率常数考查模型【重要模型】
21多重平衡问题【重要模型】
22选择性问题【重要模型】
23高考三大反应机理图【重要模型】
24阿仑尼乌斯公式的各种应用【难点拓展选学】
25平衡例59-例65
26平衡例66-例71
27平衡例72-例76
第十一章水溶液的离子平衡1弱电解质的电离平衡（概念理解）
2水的离子积（概念理解）
3 弱电解质电离平衡例1-例9
4弱电解质电离平衡例10-例15
5溶液的酸碱性
6酸碱溶液混合重要结论
7酸碱混合溶液反十字交叉速算（选看）
8溶液的酸碱性习题例16-例24
9酸碱中和滴定实验原理（一）
10酸碱中和滴定实验原理（二）
11酸碱中和滴定误差分析【可以只记忆口诀】
12酸碱中和滴定习题例1-例6
13盐类水解基础概念
14影响水解的因素及相关重要结论【结论模型】
15水溶液计算重要公式【重要模型】
16水解的应用【考频高】
17盐类水解例1-例6
18水溶液三大守恒【基础模型】
19口诀法秒杀单一或混合溶液质子守恒
20单一及混合溶液粒子浓度比力【重要模型】
21三大守恒及粒子浓度比力习题讲解
22水溶液模型1普通酸碱中和滴定曲线重要知识点【重要模型】
23多元酸酸碱中和滴定特殊点分析【重要模型】
【选看】磷酸钠磷酸氢二钠质子守恒秒写技巧
24酸碱滴定水电离图像分析模型【重要模型】
25分布系数图像结论【重要模型】
26坐标变化解决水溶液对数曲线【重要模型】
27坐标变化解决稀释曲线【重要模型】
28稀释导电能力变化曲线【重要模型】
29 常考水溶液图像模型训练【重要模型】
30酸碱中和滴定曲线（一）例1-例4
31酸碱中和滴定曲线（二）例1-例10
32酸碱中和滴定曲线（二）例11-例14.mp4
33沉淀溶解平衡基础知识点
34沉淀溶解平衡压轴图像破解【重要模型】
35ksp计算八大题型一【重要模型】
36ksp计算八大题型二【重要模型】
37沉淀溶解平衡曲线（一）例1-例4
38沉淀溶解平衡曲线（二）例1-例6
39沉淀溶解平衡曲线（二）例7-例12
第十二章电化学1原电池原理（一）
2原电池原理（二）
3原电池电极方程式书写【重要模型】
4初识电势原电池【重要模型】
5燃料电池电极方程式书写【重要模型】
6复杂锂离子电池电极方程式书写【重要模型】
7原电池例1-例6
8电解池电极方程式书写【重要模型】
9混合体系电解及多池串联问题【简单模型】
10含膜电解【重要模型】
11电解池的应用
12浓差电池【重要模型】
13协同转扮装置【重要模型】
14电解池例1-例12
15电化学刷题例1-例7
更新说明！本节课之后是后续课程模型片段
元素周期律网红必考题解法总结【模型提前看完整课程待更新】
有机物的加聚及高聚物单体判断【重要模型】
有机选择突破解题模型1有机物性质串讲（上）【模型提前看完整课程待更新】
1有机物性质串讲（下）【模型提前看完整课程待更新】
2官能团定量反应关系【模型提前看完整课程待更新】
3有机物的分离提纯【模型提前看完整课程待更新】
4有机物官能团确定【模型提前看完整课程待更新】
有机选择突破习题讲解合集【模型提前看完整课程待更新】
配合物中心原子价态判断【模型提前看完整课程待更新】
表格型实验选择突破【模型提前看完整课程待更新】

最新高考化学必考知识点梳理

经最新的有关研究，同学们在学习化学都知道，化学的知识点零散，为了帮手同学们更好的理解化学知识，下面小编给大家整理了关于高考化学必考知识点梳理内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

高考化学必考知识点梳理

1、相对分子质量最小的氧化物是水【考点衍生：氮气及其氧化物知识点 | 酸和对应的氧化物的反应】

2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F【考点衍生：水参与的非氧化还原反应 | 有关水的反应小结】

3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl【考点衍生：含氧酸酸性方程式】

4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl

5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O【考点衍生：熔沸点大小比力规律】

6、其单质是最轻的金属元素是Li【考点衍生：碱金属元素知识点】

7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br【考点衍生：非金属及其化合物知识点】

8、熔点最小的金属是Hg【考点衍生：金属及其化合物所有知识点】

9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N【考点衍生：非金属氢化物化学方程式】

10、导电性最强的金属是Ag

11、相对原子质量最小的原子是H【考点衍生：原子结构专项知识点 | 相对原子质量知识点】

12、人体中含量最多的元素是O

13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe

14、组成化合物种类最多的元素是C【考点衍生：有机化合物重要知识点| 非金属及其化合物知识点】

15、天然存在最硬的物质是金刚石【考点衍生：化学物质的结构易错知识点 | 常见物质的重要用途必考知识点】

16、金属活动挨次表中活动性最强的金属是K【考点衍生：元素周期表考点分析 | 元素周期律和元素周期表】

17、地壳中含量最多的金属元素是Al

18、地壳中含量最多的非金属元素是O

19、空气中含量最多的物质是氮气【考点衍生：氮气及其氧化物知识要点】

20、最简单的有机物是甲烷【考点衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性| 甲烷知识点】

高中化学实验现象总结

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体慢慢变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈慢慢溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

高中化学性质

1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸

2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。

3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与C1-生成难溶物。包罗：①AgN03第二种可能为与H+反应生成难溶物。包罗：①可溶性硅酸盐(Si032-)，离子方程式为：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S2032-离子方程式：S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的胶粒帯负电荷与加入的H发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。③A102-离子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3当然，若继续謫加盐酸至过量，该沉淀则会溶解

4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性説水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓流酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。

5、能发生银镜反应的有机物不必然是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸盐;④甲酸⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在職性环境下进行)

学好高中化学的学习方法

背诵课本知识

化学可以说是文科性质非常浓的理科，所以化学是有很多需要背的地方的，我们要想学好化学第一步要做的就是背诵课本，如果你连课本都没有背下来的话，你是没有可能去学好高中的化学的。高中的化学试卷中出的题，一般都是教材中的基本知识，我们在背诵的过程中是需要理解的，化学毕竟是理科，有很多的同学把化学的各种反应都背下来了，但是一换数据还是不会，这样是不行的，我们在背诵化学的时候必然要加以理解，这样我们才有可能提高本身的化学成绩。

错题本

我们本身必需建立一个错题本，我们把本身平时不会或者是做错的题都记录下来，这样我们到复习的时候就有针对性，如果有的问题我们一直不太理解，必然要及时的问老师和同学，这样我们会对这道化学题有一个初步的了解。我们再复习的时候会更加的容易。对于本身经常犯错的题必然要及时的改正。

化学科目学习攻略

善待课本，狠抓“双基”，重视实验

课本是专家、学者们创造的研究成果，经过长期、反复的实践和修订，已经相当成熟。我们在复习中应该勤翻课本、勤积累。切实做好课本基础知识的查缺补漏工作，形成坚实的知识体系。透析近几年的高考化学实验题，可以发现几乎所有试题均来自课本上的学生演示实验及课后学生实验。因此，在老师指导下，将十几个典型实验弄清原理，反复拆开重组，相信你定会大有所获。

讲究课内学习提高课堂效率

课内学习的方法：认真听课;记好笔记。笔记要详略得当，抓住要领来记。不记笔记、记多少算多少、只顾记，不思考;这些习惯都不好。复习课上，主要记下老师引导提炼的知识主线以及老师深入浅出、富有启发性的分析。习题讲评课上，主要记下老师指出的属于本身的错误，或对本身有启迪的内容。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标识表记标帜，便于课后继续研究学习。

课内学习是搞好学习的关键，因为同学们在学校学习最主要的时间是课内。如果利用不好，会制约学习水平的发挥。

落实课后复习巩固课堂所学

后复习十固知识的需要。常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识的和外延还没有真正或全部理解。这便是课后复习的意义所在。