一、三大气体制备装置的连接

1、Cl2  的实验室制备系统

2、SO2的实验室制备系统

3、NH3 的实验室制备系统

4、实验装置选择的思路：

二、气体的制备

1、常见气体制备的反应原理

试剂的选择：以实验室常用药品为原料，依据制气原理，选择便利、经济、安全的试剂，尽量做到有适宜的反应速率，且所得气体比力纯净。如：用锌粒与酸制取氢气，一般选择稀硫酸，而不消稀盐酸，原因是盐酸是挥发性酸，制取的氢气中常混有HCl 气体

2、气体的发生装置

(1)装置的选择：由反应物的状态，反应条件和所制备气体的性质、量的多少决定

(2)加热操作要求

①使用可燃性气体(如 H2、CO、CH4 等)，先用原料气赶走系统内的空气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸

②制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如 H2 还原 CuO的实验)，反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷却

3、气体的净扮装置                                                                                           

 (1)判断气体中的杂质方法：凡是反应物中有易挥发性液体，如盐酸、浓硝酸、溴水等，制得的气体中必然含有相应的杂质HCl、HNO3、溴蒸气及水蒸气等。还有一些发生副反应的，如用酒精和浓硫酸反应制乙烯时，由于副反应的发生而使乙烯中含有杂质SO2、CO2 和水蒸气；

(2)除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体；

(3)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性；

(4)按照试剂选择合适的装置：洗气瓶、球形干燥管、U 形管、硬质玻璃管；

(5)除杂挨次：先除杂，后除水；

(6)常见气体的净化实例

4、气体的干燥

气体的干燥是指除去气体中所含的水蒸气，本色上也属于除杂范畴(是一种特定的除杂过程)；气体干燥的关键是选择干燥剂，并按照干燥剂的状态选择干燥装置，常用的装置有洗气瓶、干燥管等

5、气体的收集装置

收集方法

排水法

向上排空气法

向下排空气法

收集原理

收集的气体不与水反应或难溶于水

与空气不反应且密度比空气的大

与空气不反应且密度比空气的小

收集装置

适用的气体

H2、O2、NO、

CH4、C2H4  等

Cl2、CO2、

NO2、SO 2

H2、NH3

6、尾气处理装置                                                                 

 (1)原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会污染空气或者引发火灾、爆炸等灾害

(2)处理方法：

①转化处理：一般按照气体的相关性质，用溶液吸收或点燃使它们变为无毒、无害、无污染的物质，使其转化为非气态物质或无毒物质。实验室中常见有毒气体的处理方法如表所示

Cl2

SO2

NO2

H2S

HCl

NH3

CO、H2

NO

NaOH  溶液

硫酸铜溶液或NaOH  溶液

水

水或硫酸溶液

点燃

与氧气混合后通入  NaOH 溶液

②直接排入空气中：主要是针对无毒、无害气体的处理。如：N2、O2、CO2 等

(3)吸收原则：能充分吸收气体；不能倒吸

(4)常见装置

①吸收溶解度较小的尾气(如：Cl2 等)用图D 装置

②吸收溶解度较大的尾气(如：HCl、NH3等)用图 B、C装置 (防倒吸)

③CO、H2 等气体可用点燃或收集的方法除去，用图 A、E 装置

(5)防倒吸装置(以氨气吸收为例)

①液体容纳：图甲、乙原理相同，当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减小，吸收液上升到漏斗或干燥管中，导致烧杯中液面下降；使漏斗口、干燥管脱离液面，吸收液受自身重力作用又流回烧杯内，从而防止吸收液倒吸

②安全瓶：如图丙所示，当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液进入安全瓶，从而防止吸收液进入受热仪器或反应容器，起到防倒吸作用

③间接吸收：如图丁所示，NH3、HCl 等易溶于水却不溶于 CCl4的气体，在 CCl4中形成气泡，增大与水的接触面积，进行间接吸收，可以达到防倒吸的目的

④气压平衡：如图戊所示，为防止反应体系的压强减小引起吸收液的倒吸，可以在密闭系统中连接一个与大气相通的液封玻璃管，保持瓶内压强等于大气压而防止倒吸

三、创新型实验

四、常见气体制备的反应原理